– Vannak olyan ionos vegyületek, amelyek csak kevéssé oldódnak vízben. És az ólom két klorid az ionos vegyületek egyike. Tehát mondjuk azt, hogy 10 gramm ólmot, két kloridot adtunk 50 ml vízhez 25 Celsius fokos hőmérsékleten. És mondjuk azt, hogy a két kloridból csak 22 gramm oldódik fel. Rendben, így az ólom-két klorid nagy része fel nem oldódott, és mehetünk előre, és megmutathatjuk ezt a főzőpohárunkban. Tehát mondjuk azt, hogy ez a mi oldhatatlan ólmunk két kloridját képviseli, ugye? Tehát ez szilárd anyag a főzőpohárban. A két kloridos ólom egy része kis mennyiségben feloldódik. Csak 0,22 gramm, így lesz egy kis ionok oldatban. Vezetünk két plusz ion oldatban, PB két plusz és klorid anion, Cl mínusz. Tehát ez csak egy kis kép arról, hogy mi történik, igaz? Most két ólom telített oldata van. Van egy telített oldatunk. Tehát oldatainkban ionok vannak, és nagy mennyiségű oldatlan ólom két klorid van. Rendben, az A. részben az a feladatunk, hogy kiszámoljuk az ólom két klorid oldhatóságát 25 Celsius fokos vízben. És először meg fogjuk találni az oldhatóságot grammban / literben. Rendben, tehát gramm perliterben, .22 gramm feloldva. Tehát .22 gramm feloldva 50 ml vízben. Ha egy, kettő, három tizedeshelyünket elmozdítjuk ” s .05 liter. Tehát ez 0,05 liter. .22 osztani 0,05-vel 4,4 gramm / liter. Tehát ez az oldhatóság. Az oldhatóság ekkor az oldott anyag grammjának száma egy liter telített oldatban. Tehát, ha van egy liter vize, csak kb. 4,4 gramm ólmot és két kloridot oldhat fel abban az egy liter oldatban. Tehát ez csak egy kissé oldódó ionos vegyület. Kis mennyiség feloldódik. Rendben, megtalálhatjuk literenként mólban való oldhatóságát is, ami a moláris oldhatóság lenne. Tehát tudjuk a grammokat, tudjuk, hogy a gramm 0,22 gramm. Tehát itt van .22 gramm. Az anyajegyek megtalálásához ismerni kell a moláris tömeget. Tehát a két klorid ólmához 207,2 móltömegű ólom van. Tehát van 207,2. Ehhez hozzá kell adnunk kétszer 35,45-öt, mert van twoklórunk, ugye, PbCl2. Tehát kétszer 35,45. Kétszer 35,45 70,9. Ha ezt hozzáadjuk 207,2-hez, akkor 278,1 gramm / mol mézet adunk. Ez a moláris tömeg PbCl2. Tehát, ha elosztjuk a grammokat a mol / mol grammokkal, akkor a grammokat elosztjuk 278,1 gramm / mol-ra, a grammunk törlésre kerül. Egynél több adunk egy anyajegy fölé. Tehát ez megmondja, hogy hány anyajegy van. Tehát menjünk ki a számológépből, és tegyük ezt meg. Tehát 0,22 grammunk van osztva 278,1-gyel, ez pedig 00079 mol. Tehát ha ezt lekerekítem, akkor 00079 mol kapnánk. Megpróbáljuk megtalálni a moláris oldhatóságot, ezért a vakondokat literekkel kell elosztanunk. És már láttuk, hogy a liter 0,05 volt, ezért ezt el kell osztanunk 0,05 literrel. Folytatjuk, és itt használjuk a kerekített számot. Tehát a .00079 osztva .05-gyel, 0,0158 moláris oldhatóságot kapunk, amelyet 0,016-ra kerekítek. Tehát ez egyenlő 0,016-mal, és ez moláris lenne, igaz? A liter feletti mol a molaritás. Tehát ez az ólom két klorid moláris oldhatósága 25 Celsius-fokos vízben. Meg kell győződnie arról, hogy megadja-e a hőmérsékletet, mert nyilvánvalóan, ha megváltoztatja a hőmérsékletet, akkor megváltoztatja, hogy mennyi cukor oldódik fel a vízben. Rendben, tehát ez az oldhatóság és a moláris oldhatóság gondolata. A B részben az a célunk, hogy az oldhatósági termék állandóját, Ksp-t 25 Celsius-fokon kiszámítsuk két ólomra. A Ksp valójában csak egyensúlyi állandó. Tehát gondolkodjunk az aszolubilitási egyensúlyról. Gondoljunk erre a képre itt fent. Tehát van egy telített oldatunk két ólom-kloridból, és az oldatunk itt nem érintkezik szilárd anyagunkkal, két ólom-kloriddal. És egyensúlyban az oldódás sebessége megegyezik a csapadék sebességével. Tehát az a sebesség, amellyel a szilárd anyag ionokká alakul, megegyezik azzal a sebességgel, amelyben az ionok visszaalakulnak szilárdtá. Tehát menjünk előre, és képviseljük ezt itt. PbCl2, ólom két klorid a szilárd anyagunk. És az ionjaink Pb két pluszin oldat és Cl mínusz. Ezt egyensúlyba kell hoznunk, ezért kettőre van szükségünk itt a klorid-anionunk előtt, és minden más kapna egyet. Tehát ha megpróbáljuk megtalálni az egyensúlyi állandót, a Ksp-t, akkor egy jégtáblával kell kezdenünk. Tehát a kezdeti koncentrációval fogunk kezdeni. Tehát egy kezdeti koncentráció, akkor gondolkodnunk kell a változáson, és végül megtalálhatjuk az egyensúlyi koncentrációkat. Tehát tegyünk úgy, mintha a hasonlóság még nem oldódott volna fel. Tehát úgy tegyünk, mintha wehaven nem tenné még megoldásunkat, telített oldatunkat. Tehát a kezdeti koncentrációnk nulla lesz termékeinknél. Rendben, ezután el kell gondolkodnunk azon, hogy mennyi ólmunkból két klorid feloldódik, rendben, így tettük ezt A. részben .00079 mol ólom-twoklorid oldódott a vízben és moláris oldhatóságunk ezért 0,016 mol.Tehát ez az ólom koncentrációja két klorid, amit itt elveszítünk. Tehát elveszítjük az ólom két kloridjának 016 moláris koncentrációját. Feltételezzük, hogy az összes feloldódott ólom két klorid teljes mértékben ionokká disszociál. Tehát minden mól oldott két ólmozott kloridért kapunk egy mol ólmot és plusz ionokat oldatban. Tehát ha 0,016-ot veszítünk a két ólom-klorid koncentrációjához, akkor 0,016-ot nyerünk a kettő ólom koncentrációjához. A klorid-anion esetében ezúttal a mólarányunk egy-két volt, ezért ezt a számot kétszer kell szorozni. Tehát a kettő 0,016-szorosa egyenlő, 032. Tehát 0,032 mólra teszünk szert a kloridanionok koncentrációjára, amikor a vízben oldódó PbCl2 feloldódik. Tehát, az egyensúlyi viszonyok között az ólom két plusz ion koncentrációja 0,016 mol, a kloridok koncentrációja pedig 0,32 mol. És most készen állunk az egyensúlyi kifejezés megírására. Tehát K-t írunk, és mivel ez oldhatósági egyensúly, ezért Ksp-t fogunk írni. Tehát a Ksp egyenlő – emlékezzünk a termékek koncentrációjára a reagensek fölött, és ezért gondolnunk kell az együtthatókra is. termékek előbb. Pb kettő plusz, tehát megvan a Pb kettő plusz koncentrációja, és a koncentrációt az együttható erejéig emeljük, és itt az együtthatónk egy. Tehát az első hatványra emeljük. Aztán ezt meg fogjuk szorozni a klorid-anionok koncentrációjával, tehát Cl mínusz, majd a koncentrációt az együttható erejéig torzítjuk. Tehát itt az együtthatónk kettő, tehát a második hatványra emeljük. Rendben, ez a reagensek koncentrációja, de itt nincs tiszta szilárd anyag. Ne feledje, hogy a tisztító folyadékokat és a tiszta szilárd anyagokat nem egyensúlyi kifejezések, tehát ez a mi egyensúlyi kifejezésünk. Az oldhatósági termékállandó, Ksp, megegyezik az ólom két plusz ion koncentrációjával az első teljesítményig, és a kloridanionok koncentrációja a második hatványig. És így most meg tudjuk oldani a Ksp-t, mert tudjuk ionjaink egyensúlyi koncentrációit. Bekapcsolhatjuk ezeket a számokat. Tehát 0,016 volt a két plusz ólomnál, és 032 volt Cl mínusznál. Tehát most megoldhatunk Ksp esetén. Ksp egyenlő 0,016-tal az elsőnél teljesítmény idő .032 a második hatványra. Kivehetjük a számológépet, és folytathatjuk ezt. .032 négyzet alkalommal .016 1,6-szoros 10-et ad nekünk a negatív ötre. Tehát ez egyenlő 1,6-szor10-vel a negatív ötvel. a két klorid oldhatóságának Ksp oldhatósági állandója egyél 25 Celsius fokot. Most azt kell mondanom, hogy ezen a hőmérsékleten különböző értékeket állapítottam meg a Ksp, az ólom-twoklorid esetében. Tehát megkülönböztetőt láthat, ha más tankönyvet keres, de számomra nem ez a fontos. Számomra az a fontos, hogy megértsem, hogyan kell kiszámolni a Ksp-t gondolkodás útján – egy egyensúlyi kifejezés megírásával és a termékek, az ionok egyensúlyi koncentrációinak átgondolásával. És végül beszéljünk arról, mi történne, ha megpróbálnánk 100 grammot feloldani az eredeti 10 gramm ólom helyett két klorid helyett ugyanabban a térfogatban vízben és ugyanazon a hőmérsékleten. Menjünk végig az elejéig . Tehát ezúttal megpróbálunk 100 grammot tenni a 10 helyett. Tehát egészen idefelé. Rendben, szóval 10 helyett beszéljünk 100-ról. Nos, még mindig csak .22 gramm oldódna fel 50 milliliter vízben. Tehát nagyobb halom oldhatatlan ólom két kloriddal rendelkeznénk, de mivel továbbra is csak oldja fel .22 gramm, a moláris oldhatóság változatlan marad. És ha a moláris oldhatóság ugyanaz marad, ez azt jelenti, hogy az egyensúlyi koncentrációink változatlanok maradnak, és így a Ksp pontosan ugyanaz. Remélhetőleg ez segít megérteni, hogy ez valóban a PbCl2 koncentrációja, amely feloldja a Ksp-t. Ez nem a feloldatlan rész.