Nous continuons à examiner certains des matériaux les plus importants dans le traitement thermique et la métallurgie.
Strontium (symbole chimique: Sr )
Le strontium est un métal mou qui a un aspect terne, vert, blanc grisâtre (Fig. 1). Il est hautement réactif chimiquement. Comme ses voisins du groupe 2 magnésium, calcium et baryum sur le tableau périodique, il réagit avec l’eau pour former de l’hydrogène gazeux. Le strontium est obtenu à partir des minéraux naturels célestine et strontianite et est principalement extrait de ceux-ci. Alors que le strontium élémentaire est stable et non toxique, un isotope de strontium synthétique généré lors de la détonation d’armes nucléaires est radioactif et mortel pour les humains car il est facilement absorbé par le corps de la même manière que le calcium.
Le strontium a été découvert dans 1790 par le chimiste irlandais Adair Crawford dans la ville de Strontian, après quoi il a été nommé. L’élément a été isolé et identifié pour la première fois en 1808 par le célèbre chimiste anglais Sir Humphry Davy, par électrolyse du chlorure de strontium (SrCl2) et de l’oxyde mercurique (HgO). Davy, un pionnier de l’électrochimie, a été le mentor du célèbre scientifique Michael Faraday, qui a été le pionnier de la relation entre l’électricité et le magnétisme
L’une des premières utilisations commerciales majeures du strontium était dans les tubes à rayons cathodiques pour les premiers téléviseurs couleur . Il a été utilisé sur l’écran pour bloquer les rayons X dangereux. Aujourd’hui, le strontium est utilisé comme agent d’affinage du zinc et est utilisé avec le fer pour fabriquer des aimants en ferrite. Deux composés de strontium – le nitrate de strontium (Sr (NO3) 2) et le carbonate de strontium (SrCO3) – émettent une flamme rouge vif lorsqu’ils sont brûlés. Par conséquent, ils sont utilisés dans les fusées éclairantes, les fusées éclairantes et les feux d’artifice.
Le carbonate de strontium est également utilisé pour fabriquer certains types de verre. L’aluminate de strontium, lorsqu’il est combiné avec un dopant, absorbe la lumière et la libère dans l’obscurité au fil du temps, ce qui le rend utile dans les peintures, les plastiques et les jouets qui brillent dans l’obscurité (Fig.2). Le chlorure de strontium est utilisé à des concentrations de 10% dans le dentifrice pour les personnes qui ont des dents sensibles (hypersensibilité dentinaire). Les ions strontium empêchent l’eau et d’autres fluides de s’écouler à travers les canaux microscopiques de la dentine dentaire appelés tubules dentinaires, soulageant ainsi la douleur causée par le chaud, le froid et certains aliments.
Voici quelques faits importants sur le strontium.
- Numéro atomique: 38
- Poids atomique: 87,62
- Point de fusion : 1050 K (777 ° C ou 1431 ° F)
- Point d’ébullition: 1655 K (1382 ° C ou 2520 ° F)
- Densité: 2,64 grammes par centimètre cube
- Phase à température ambiante: Solide
- Classification des éléments: Métal
- Numéro de période: 5
- Numéro de groupe: 2
- Nom du groupe: métal alcalino-terreux
