KI: n moolimassa = 166,00277 g / mol
Muunna grammat kaliumjodidi mooleiksi tai mooleiksi Molekyylipainolaskenta:
39.0983 + 126.90447
›› Suhteellinen koostumus prosentteina
| Elementti | symboli | Atomamassa | Atomien määrä | Massaprosentti |
| Kalium | K | 39.0983 | 1 | 23,553% |
| jodi | I | 126.90447 | 1 | 76.447% |
›› Laske kemiallisen yhdisteen molekyylipaino
›› Lisätietoja moolimassasta ja molekyylipaino
Kemiassa kaavan paino on määrä, joka lasketaan kertomalla kemiallisen kaavan kunkin elementin atomipaino (atomipainoyksikköinä) kaavassa olevan alkuaineen atomien määrällä, t kana lisää kaikki nämä tuotteet yhteen.
Moolimassan löytäminen alkaa grammoina yksikköä kohti (g / mol). Laskettaessa kemiallisen yhdisteen molekyylipainoa se kertoo meille, kuinka monta grammaa on yhden moolin kyseistä ainetta. Kaavan paino on yksinkertaisesti kaikkien kaavan kaikkien atomien paino atomimassaina.
Tämän sivuston yleinen pyyntö on muuntaa grammat mooleiksi. Tämän laskutoimituksen loppuun saattamiseksi sinun on tiedettävä, mitä ainetta yrität muuntaa. Syynä on, että aineen moolimassa vaikuttaa muuntumiseen. Tämä sivusto kertoo, kuinka moolimassa löytyy.
Jos moolimassaa laskettaessa käytetty kaava on molekyylikaava, laskettu kaavan paino on molekyylipaino. Minkä tahansa yhdisteen atomin tai atomiryhmän painoprosentti voidaan laskea jakamalla kaavassa olevan atomin (tai atomiryhmän) kokonaispaino kaavan painolla ja kertomalla 100: lla.
Tällä sivustolla käytetyt atomipainot ovat peräisin NIST: ltä, National Institute of Standards and Technology. Käytämme yleisimpiä isotooppeja. Näin lasketaan moolimassa (keskimääräinen molekyylipaino), joka perustuu isotrooppisesti painotettuihin keskiarvoihin. Tämä ei ole sama kuin molekyylimassa, joka on yhden hyvin määriteltyjen isotooppien molekyylin massa. Suurimmaksi osaksi stoikiometrisiä laskelmia varten määritämme yleensä moolimassaan, jota voidaan kutsua myös normaaliksi atomipainoksi tai keskimääräiseksi atomimassaksi.
Yhdisteen kemiallisen kaavan ja alkuaineiden jaksollisen taulukon avulla voimme lisätä atomipainot ja laskea aineen molekyylipaino.
Kaavan painot ovat erityisen hyödyllisiä määritettäessä reagenssien ja tuotteiden suhteellisia painoja kemiallisessa reaktiossa. Näitä kemiallisesta yhtälöstä laskettuja suhteellisia painoja kutsutaan joskus yhtälöpainoiksi.
