– Existuje mnoho iontových sloučenin, které jsou jen málo rozpustné ve vodě. A chlorid olovnatý je jedním z těchto iontových sloučenin. Řekněme tedy, že jsme přidali 10 gramů chloridu olovnatého k 50 mililitrům vody při teplotě 25 stupňů Celsia. Řekněme, že se rozpustilo pouze 0,22 gramu chloridu olovnatého. Dobře, takže většina chloridu olovnatého je nerozpuštěná a my můžeme pokračovat a ukázat to v naší kádince tady. Řekněme tedy, že to představuje náš nerozpuštěný chlorid olovnatý dva, že? Takže je to pevná látka v naší kádince. Některá z olovnatých dvou chloridů se rozpustí, malé množství. Pouze 0,22 gramů, takže budeme mít nějaké ionty v roztoku. „V roztoku budeme mít dva plus ionty, dva plusové a chloridové anionty, Cl minus. Takže toto je jen malý obrázek toho, co se děje, že?“ Nyní máme nasycený roztok chloridu olovnatého dva. Máme nasycený roztok. Takže máme v roztoku ionty a máme velké množství nerozpuštěných dvou chloridů olova. Dobře, v části A je naším úkolem vypočítat rozpustnost chloridu olovnatého dva ve vodě při 25 stupních Celsia. A nejdříve „najdeme rozpustnost v gramech na litr. Dobře, tedy v gramech perlitru, 0,22 gramu rozpuštěného. Takže 0,22 gramu rozpuštěného v 50 mililitrech vody. Pokud přesuneme naše desetinné místo jednu, dvě, tři, že“ s .05 litrů. Takže toto je 0,05 litru. 0,22 děleno 0,05 je 4,4 gramů na litr. To je tedy rozpustnost. A rozpustnost je pak počet gramů rozpuštěné látky v jednom litru nasyceného roztoku. Takže pokud jste měli jeden litr vody, mohli byste v jednom litru roztoku rozpustit pouze asi 4,4 gramů chloridu olovnatého. Proto je to jen mírně rozpustná iontová sloučenina. Malé množství se rozpustí. Dobře, mohli bychom také najít rozpustnost v molech na litr, což by byla molární rozpustnost. Takže víme gramy, víme, že gramů je 0,22 gramů. Takže tady máme 0,22 gramu. Abychom našli moly, musíme znát molární hmotnost. Takže pro olovo dva chloridy máme olovo s molární hmotností 207,2. Takže máme 207.2. K tomu „musíme přidat dvakrát 35,45, protože máme dva chloriny, správně, PbCl2. Takže dvakrát 35,45. Dvakrát 35,45 je 70,9. Když to přidáme k 207,2, získáme 278,1 gramů na mol. To je molární hmotnost PbCl2. Pokud tedy vydělíme gramy gramy na mol, vydělíme gramy 278,1 gramů na mol, naše gramy by se zrušily. Dostaneme jednoho přes jednoho přes krtky. To by nám tedy řeklo, kolik krtků. Pojďme tedy vyjít z kalkulačky a pojďme to udělat. Takže máme 0,22 gramu děleno 278,1 a to nám dá 0,00079 krtků. Takže když to zaokrouhlím, dostali bychom 0,00079 molů. Pokoušíme se najít molární rozpustnost, takže musíme moly rozdělit na litry. A už jsme viděli, že litr byl 0,05, takže to musíme rozdělit na 0,05 litru. Pojďme dále a zde zaokrouhlíme číslo. Takže 0,00079 děleno 0,05 nám dává molární rozpustnost 0,0158, kterou zaokrouhlím na 0,016. To se tedy rovná 0,16 a to by bylo molární, že? Krtci přes litr jsou molarita. Toto je tedy molární rozpustnost chloridu olovnatého ve vodě při 25 stupních Celsia. Musíte se ujistit, že specifikujete teplotu, protože pokud změníte teplotu, samozřejmě změníte, kolik se ve vodě rozpustí. Dobře, takže „to je myšlenka rozpustnosti a molární rozpustnosti. V části B je naším cílem vypočítat konstantu produktu rozpustnosti Ksp při 25 stupních Celsia pro olovo dva chloridy. Ksp je opravdu jen rovnovážná konstanta. Pojďme si tedy myslet o rovnováze nerozpustnosti. Pojďme přemýšlet o tomto obrázku právě tady. Takže máme nasycený roztok chloridu olovnatého dva a naše řešení je neporušené s naším pevným, chloridem olovnatým tady. A při rovnováze je rychlost rozpouštění rovna rychlosti srážení. rychlost, s jakou se pevná látka mění na ionty, je stejná jako rychlost, při které se ionty mění zpět na pevnou látku. Pojďme to tedy představit zde. PbCl2, chlorid olovnatý dva je naše pevná látka. A naše ionty jsou roztok Pb dva plusiny a Cl minus. Musíme to vyvážit, takže tady potřebujeme dva před naším chloridovým anionem a všechno ostatní by dostalo jeden. Takže pokud se snažíme najít rovnovážnou konstantu, Ksp, musíme začít s ledovým stolem. Takže začneme s počáteční koncentrací. Takže počáteční koncentrace, pak musíme přemýšlet o změně a nakonec můžeme najít rovnovážné koncentrace. Pojďme tedy předstírat, že se nic ještě nerozpustilo. Takže předstírejme, že jsme zatím nevytvořili naše řešení, naše nasycené řešení. Takže naše počáteční koncentrace by pro naše výrobky byly nulové. Dobře, potom musíme přemýšlet o našeho olova se rozpustí dva chloridy. Dobře, tak jsme to udělali v části A. 0,00079 mol chloridu olovitého rozpuštěného v naší vodě a naše molární rozpustnost byla tedy 0,16 molární.Takže to je koncentrace olova dvou chloridů, kterou zde ztratíme. Ztratíme tedy 016 molární koncentrace chloridů olova dvou. A budeme předpokládat, že všechny chloridy olova, které se úplně rozpustí, disociují na ionty. Takže na každý jeden mol olova a dva chloridy, který se rozpustí, dostaneme jeden mol olova a dva ionty v roztoku. Pokud tedy ztrácíme 0,016 pro koncentraci chloridu olovnatého dva, získáváme 0,016 pro koncentraci olova dva plus. A pro chloridový anion byl tentokrát náš molární poměr jedna ku dvěma, takže potřebujeme toto číslo vynásobit dvěma. Takže 0,016 krát dva se rovná 0,032. Takže získáváme 0,032 molární koncentraci chloridových aniontů, když se PbCl2 rozpustný ve vodě rozpustí. Proto by rovnováha měla mít koncentraci olova plus dva ionty je 0,016 molární a naše koncentrace chloridů by měla být 0,032 molární. A teď jsme připraveni napsat náš rovnovážný výraz. Takže píšeme K, a protože toto je rovnováha rozpustnosti, „budeme psát Ksp. Takže Ksp se rovná – pamatujte na koncentraci produktů nad reaktanty a dále musíme také přemýšlet o koeficientech. Pojďme tedy přemýšlet o našich produkty jako první. Pb dva plus, takže máme koncentraci Pb dva plus a my „zvýšíme koncentraci na mocninu koeficientu a náš koeficient je tady jedna. Takže“ my zvýšíme tuto na první mocninu. Pak se to budeme množit koncentrací chloridových aniontů, tedy Cl minus, a pak budeme koncentraci koncentrovat na sílu koeficientu. Takže tady je náš koeficient dva, takže se chystáme zvýšit na druhou mocninu. Dobře, toto je celoplošná koncentrace vašich reaktantů, ale kde máme čistou pevnou látku. Pamatujte, že vynecháme pureliquidy a čisté pevné látky z rovnovážné výrazy, takže toto je náš rovnovážný výraz. Konstanta produktu rozpustnosti, Ksp, se rovná koncentraci olova dva plus ionty na první výkon krát koncentraci chloridových aniontů na druhý výkon. A tak nyní můžeme vyřešit pro Ksp, protože známe rovnovážné koncentrace našich iontů. Můžeme zapojit tato čísla. Takže pro olovo dva plus to bylo 0,16 a pro mínus to bylo 0,032. Takže nyní můžeme vyřešit pro Ksp. Ksp se rovná 0,016 první krát moc .032 na druhou mocninu. Můžeme vyjmout kalkulačku a pokračovat a udělat to. 0,032 na druhou krát 0,016 nám dá 1,6 krát 10 na zápornou pětku. To se tedy rovná 1,6 krát10 na zápornou pětku. je konstanta produktu rozpustnosti, Ksp, chloridu olovnatého dva jíst 25 stupňů Celsia. Nyní bych měl říci, že jsem pro tuto teplotu stanovil různé hodnoty pro Ksp, pro chlorid olovnatý. A tak by se vám mohl líbit jiný, pokud hledáte jinou učebnici, ale pro mě to není důležitá věc. Pro mě je důležité pochopit, jak vypočítat Ksp přemýšlením o – napsáním rovnovážného výrazu a přemýšlením o rovnovážných koncentracích vašich produktů, vašich iontů. A konečně, pojďme si promluvit o tom, co by se stalo, kdybychom se pokusili rozpustit 100 gramů namísto našich původních 10 gramů olova dvou chloridů ve stejném objemu vody a při stejné teplotě. Pojďme celou cestu zpět na začátek . Snažíme se tedy tentokrát udělat 100 gramů místo 10. Takže celou cestu až sem. Dobře, takže místo 10 si promluvme o 100. No, stále by se v našich 50 mililitrech vody rozpustilo jen 0,22 gramu. Měli bychom tedy větší hromadu nerozpuštěného chloridu olovnatého dva, ale protože jsme stále schopni rozpustí 0,22 gramu, zůstane molární rozpustnost stejná. A pokud molární rozpustnost zůstane stejná, znamená to, že koncentrace rovnováhy v rovnováze zůstanou stejné a soKsp je přesně stejná hodnota. Doufejme tedy, že vám to pomůže pochopit, že je to opravdu – je to koncentrace PbCl2, která se rozpouští, což určuje váš Ksp. Není to nerozpuštěná část.