– Există mulți compuși ionici care sunt doar puțin solubili în apă. Și clorura de plumb doi este unul dintre acești compuși ionici. Deci, să spunem că am adăugat 10 grame de plumb două cloruri la 50 mililitri de apă la o temperatură de 25 grade Celsius. Și să spunem că se dizolvă numai .22 grame de clorură de plumb două. Bine, deci cea mai mare parte a clorurii de plumb este nedizolvată și putem merge mai departe și arătăm asta în paharul nostru de aici. Deci, să spunem că aceasta reprezintă clorura noastră de plumb nedizolvat, nu? Deci, acesta este un solid în paharul nostru. O parte din doi cloruri de plumb se dizolvă, o cantitate mică. Doar 0,22 grame, deci vom avea o parte ioni în soluție. Vom avea doi ioni de plumb plus în soluție, PB doi plus și anioni de clorură, Cl minus. Deci, aceasta este doar o imagine a ceea ce se întâmplă, nu? Acum avem o soluție saturată de clorură de plumb două. Avem o soluție saturată. Deci, avem ioni în soluție și avem o cantitate mare de plumb nedizolvat, două cloruri. Bine, în partea A, treaba noastră este să calculăm solubilitatea clorurii de plumb două în apă la 25 de grade Celsius. Și mai întâi, vom găsi solubilitatea în grame pe litru. Bine, deci în grame perliter, 0,22 grame dizolvate. Deci, 22 grame dizolvate în 50 de mililitri de apă. s. 05 litri. Deci acesta este 0,05 litri. .22 împărțiți cu .05 este de 4,4 grame pe litru. Deci aceasta este solubilitatea. Iar solubilitatea este apoi numărul de grame de substanță dizolvată într-un litru de soluție saturată. Deci, dacă ați avea un litru de apă, ați putea dizolva aproximativ 4,4 grame de plumb două cloruri într-un litru de soluție. De aceea, acesta este doar un compus ionic ușor solubil. O cantitate mică se dizolvă. Bine, am putea găsi și solubilitatea în aluni pe litru, care ar fi solubilitatea molară. Deci, știm grame, știm că gramele sunt .22 grame. Deci avem .22 grame aici. Pentru a găsi alunițe, trebuie să cunoaștem masa molară. Deci, pentru clorura de plumb doi avem plumb cu o masă molară de 207,2. Deci avem 207.2. La asta ar trebui să adăugăm de două ori 35,45 pentru că avem doi cloruri, drept, PbCl2. Deci de două ori 35,45. De două ori 35,45 este 70,9. Dacă adăugăm acest lucru la 207,2, weget 278,1 grame pe moli. Aceasta este masa molară. de PbCl2. Deci, dacă împărțim grame de grame pe mol, împărțim grame cu 278,1 grame pe mol, grame noastre s-ar anula. Am obține unul peste unul peste aluniți. Deci, acest lucru ne-ar spune câte alunițe. Deci, să ieșim din calculator și să facem acest lucru. Deci avem .22 grame împărțite la 278.1 și asta ne dă .00079 moli. Deci, dacă o rotunjesc, vom obține .00079 moli. Încercăm să găsim solubilitatea molară, așa că trebuie să împărțim moli la litri. Și am văzut deja că litrii erau 0,05, deci trebuie să împărțim acest lucru la 0,05 litri. Vom merge mai departe și vom folosi numărul rotunjit aici. Deci .00079 împărțit la .05 ne oferă o solubilitate molară de .0158, pe care o voi rotunji la .016. Deci, acest lucru este egal cu .016 și acest lucru ar fi molar, nu? Moli peste litri este molaritate. Deci aceasta este molarsolubilitatea clorurii de plumb două în apă la 25 grade Celsius. Trebuie să vă asigurați că trebuie să specificați temperatura, deoarece, evident, dacă schimbați temperatura, schimbați cât de mult se rezolvă în apă. Bine, așa că este ideea de solubilitate și solubilitate molară. În partea B, scopul nostru este să calculăm constanta produsului de solubilitate, Ksp, la 25 grade Celsius pentru clorura de plumb doi. Ksp este într-adevăr o constantă de echilibru. despre echilibrul asolubilității. Să ne gândim la această imagine chiar aici. Deci avem o soluție saturată de clorură de plumb doi și soluția noastră este incontactă cu solidul nostru, clorură de plumb doi, aici. Și la echilibru, rata de dizolvare este egală cu rata precipitațiilor. rata la care solidul se transformă în ioni este aceeași cu rata la care ionii se transformă în solid. Deci, să mergem mai departe și să-l reprezentăm aici. PbCl2, clorura de plumb doi este solidul nostru. Ionii noștri sunt soluția Pb două plusină și Cl minus. Trebuie să echilibrăm acest lucru, deci avem nevoie de doi aici în fața anionului nostru clorură și orice altceva ar primi unul. Deci, dacă încercăm să găsim constanta de echilibru, Ksp, trebuie să începem cu o masă de gheață. Deci, vom începe cu concentrația inițială. Deci, o concentrație inițială, atunci trebuie să ne gândim la schimbare și, în cele din urmă, putem găsi concentrații de echilibru. Deci, să ne prefacem că nimic nu s-a dizolvat încă. Deci, să ne prefacem că nu ne-am făcut soluția, soluția noastră saturată încă. Deci, concentrațiile noastre inițiale ar fi zero pentru produsele noastre. Bine, în continuare, trebuie să ne gândim cât de mult din plumbul nostru se dizolvă două cloruri. În regulă, așa că am făcut asta în partea A. 00079 moli de clorură de plumb dizolvată în apa noastră și solubilitatea noastră molară a fost, prin urmare, 0,016 molar.Deci, aceasta este concentrația de clorură de plumb doi pe care o vom pierde aici. Deci, vom pierde 0,016 concentrații molare de plumb două cloruri. Și vom presupune că toți cei doi cloruri de plumb care s-au dizolvat complet în ioni. Deci, pentru fiecare mol de clorură de plumb care se dizolvă, obținem un mol de plumb cu doi ioni plus în soluție. Deci, dacă pierdem 0,016 pentru concentrația de clorură de plumb doi, câștigăm 0,016 pentru concentrația de plumb doi plus. Și pentru anionul clorură, de data aceasta raportul molar a fost unul la doi, deci trebuie să multiplicăm acest număr cu două. Deci .016 de două ori este egal cu .032. Deci, câștigăm 0,032 moli pentru concentrația anionilor clorură atunci când PbCl2 care este solubil în apă se dizolvă. Așadar, la echilibru ar trebui să avem o concentrație de plumb doi plus ioni este 0,016 molar și concentrația noastră de cloruri ar trebui să fie 0,032 molar. Și acum suntem gata să scriem expresia de echilibru. Deci, scriem K și, deoarece acesta este un echilibru de solubilitate, vom scrie Ksp. Deci, Ksp este egal cu – amintiți-vă de concentrarea produselor peste reactanți și mai departe, trebuie să ne gândim și la coeficienți. Deci, să ne gândim la produsele mai întâi. Pb doi plus, deci avem concentrarea Pb doi plus și vom crește concentrația la puterea coeficientului și aici coeficientul nostru este unul. Deci vom ridica acest lucru la prima putere. Apoi, vom „înmulți acest lucru prin concentrația de anioni clorură, deci Cl minus, și apoi vom toraza concentrația la puterea coeficientului. Deci, aici coeficientul nostru este doi, așa că vom ridica această putere la a doua putere. În regulă, aceasta este în întregime concentrația reactanților dvs., dar aici avem un solid pur. Amintiți-vă, omitem purelichidele și solidele pure din expresia de echilibru, deci aceasta este expresia noastră de echilibru. Constanta produsului de solubilitate, Ksp, este egală cu concentrația de plumb doi ioni plus la prima putere ori concentrația de anioni clorură la a doua putere. Și acum putem rezolva pentru Ksp deoarece cunoaștem concentrațiile de echilibru ale ionilor noștri. Putem conecta aceste numere. Deci a fost .016 pentru plumbul doi plus și a fost .032 pentru Cl minus. Deci, acum putem rezolva pentru Ksp. Ksp este egal cu .016 la primul timpi de putere .032 la a doua putere. Putem scoate calculatorul și mergem mai departe și facem acest lucru. .032 pătrat .016 ne dă de 1,6 ori 10 la cinci negative. Deci, acesta este egal cu 1,6 ori 10 la cinci negativ. este constanta produsului de solubilitate, Ksp, a clorului de plumb doi mananca 25 de grade Celsius. Acum, ar trebui să spun că am avut valori diferite pentru Ksp, pentru clorură de plumb la această temperatură. Așadar, ați putea vedea unul diferit dacă căutați un manual diferit, dar pentru mine nu este important. Pentru mine, cel mai important lucru este să înțeleg cum să calculăm Ksp gândindu-mă – scriind o expresie de echilibru și gândindu-ne la concentrațiile de echilibru ale produselor dvs., ale ionilor dvs. Și, în sfârșit, să discutăm despre ce s-ar întâmpla dacă am fi încercat să dizolvăm 100 de grame în loc de 10 grame originale de plumb, două cloruri în același volum de apă și la aceeași temperatură. Să mergem până la început . Așa că încercăm să facem 100 de grame în loc de 10 de data aceasta. Deci, până aici. Bine, deci, în loc de 10, să vorbim despre 100. Ei bine, totuși, numai 0,22 grame s-ar dizolva în 50 de mililitri de apă. Deci, am avea un teanc mai mare de clorură de plumb nedizolvat, dar, din moment ce noi încă suntem capabili să dizolvați .22 grame, solubilitatea molară ar rămâne aceeași. Și dacă molarsolubilitatea rămâne aceeași, asta înseamnă că concentrațiile de echilibru ar rămâne la fel și deci Ksp este exact aceeași valoare. Și, așadar, sperăm că vă ajută să înțelegeți că „într-adevăr … este” concentrația de PbCl2 care dizolvă ceea ce determină Ksp. Nu este partea nedizolvată.