– Existem muitos compostos iônicos que são apenas ligeiramente solúveis em água. E o cloreto de chumbo dois é um desses compostos iônicos. Então, digamos que adicionamos 10 gramas de cloreto de chumbo dois a 50 mililitros de água a uma temperatura de 25 graus Celsius. E digamos que apenas 0,22 grama de cloreto de chumbo dois se dissolvam. Certo, a maior parte do cloreto de chumbo dois não está dissolvido e podemos ir em frente e mostrar isso em nosso copo aqui. Digamos que isso represente nosso cloreto de chumbo dois não dissolvido, certo? Este é um sólido em nosso béquer. Parte do cloridrato de chumbo dois se dissolve, uma pequena quantidade. Apenas 0,22 gramas, então vamos ter algum íons em solução. Teremos dois íons mais à frente na solução, PB dois mais e ânions cloreto, Cl menos. Portanto, esta é apenas uma pequena imagem do que está acontecendo, certo? Agora temos uma solução saturada de cloreto de chumbo dois. Temos uma solução saturada. Portanto, temos íons em solução e uma grande quantidade de cloretos de chumbo dois não dissolvidos. Certo, na parte A, nosso trabalho é calcular a solubilidade do cloreto de chumbo dois em água a 25 graus Celsius. E primeiro, “vamos encontrar a solubilidade em gramas por litro. Tudo bem, então em gramas por litro, 0,22 gramas dissolvidos. Portanto, 0,22 gramas dissolvidos em 50 mililitros de água. Se movermos nossa casa decimal um, dois, três que” s 0,05 litros. Então, isso é 0,05 litros. 0,22 dividido por 0,05 é 4,4 gramas por litro. Então essa é a solubilidade. E a solubilidade é o número de gramas de soluto em um litro de solução saturada. Portanto, se você tivesse um litro de água, só poderia dissolver cerca de 4,4 gramas de cloreto de chumbo e dois naquele litro de solução. Então é por isso que este é apenas um composto iônico ligeiramente solúvel. Uma pequena quantidade se dissolve. Tudo bem, também poderíamos encontrar a solubilidade em moles por litro, que seria a solubilidade molar. Portanto, sabemos gramas, sabemos que gramas são 0,22 gramas. Portanto, temos 0,22 gramas aqui. Para encontrar os moles, precisamos saber a massa molar. Portanto, para cloreto de chumbo dois, temos chumbo com massa molar de 207,2. Portanto, temos 207,2. A isso teríamos que adicionar duas vezes 35,45 porque temos dois cloro, certo, PbCl2. Então, duas vezes 35,45. Duas vezes 35,45 é 70,9. Se somarmos isso a 207,2, teremos 278,1 gramas por mol. Essa é a massa molar de PbCl2. Portanto, se dividirmos os gramas pelos gramas por mol, dividirmos os gramas por 278,1 gramas por mol, nossos gramas serão cancelados. Teríamos um sobre um sobre os moles. Isso nos diria quantos moles. Então, vamos pegar a calculadora e fazer isso. Portanto, temos 0,22 gramas dividido por 278,1 e isso nos dá 0,00079 moles. Então, se eu arredondar isso, teríamos 0,00079 moles. Estamos tentando encontrar a solubilidade molar, então precisamos dividir os moles por litros. E já vimos que os litros eram 0,05, então precisamos dividir isso por 0,05 litros. Vamos prosseguir e usar o número arredondado aqui. Portanto, 0,00079 dividido por 0,05 nos dá uma solubilidade molar de 0,0158, que vou arredondar para 0,016. Então isso é igual a 0,016 e isso seria molar, certo? Moles sobre litros é molaridade. Portanto, esta é a molarsolubilidade do cloreto de chumbo dois em água a 25 graus Celsius. Você tem que ter certeza de especificar a temperatura porque, obviamente, se você alterar a temperatura, você alterará a quantidade de candela dissolvida na água. Certo, essa é a ideia de solubilidade e solubilidade molar. Na parte B, nosso objetivo é calcular a constante do produto de solubilidade, Ksp, a 25 graus Celsius para cloreto de chumbo dois. Ksp é realmente apenas uma constante de equilíbrio. Então, vamos pensar sobre o equilíbrio de asolubilidade. Vamos pensar sobre esta imagem bem aqui. Portanto, temos uma solução saturada de cloreto de chumbo dois e nossa solução está em contato com nosso sólido, cloreto de chumbo dois, aqui. E no equilíbrio a taxa de dissolução é igual à taxa de precipitação. a taxa na qual o sólido se transforma em íons é a mesma que a taxa na qual os íons voltam ao sólido. Portanto, vamos prosseguir e representar isso aqui. PbCl2, cloreto de chumbo dois é o nosso sólido. E nossos íons são Pb dois mais em solução e Cl menos. Precisamos equilibrar isso, então precisamos de um dois aqui na frente de nosso ânion cloreto, e todo o resto teria um. Portanto, se estivermos tentando encontrar nossa constante de equilíbrio, Ksp, precisamos começar com uma mesa de gelo. Portanto, vamos começar com uma concentração inicial. Então, uma concentração inicial, então precisamos pensar sobre a mudança e, finalmente, podemos encontrar as concentrações de equilíbrio. Então, vamos fingir que nada foi dissolvido ainda. Vamos fingir que ainda não fizemos nossa solução, nossa solução saturada. Então, nossas concentrações iniciais seriam zero para nossos produtos. Tudo bem, a seguir, precisamos pensar em quanto de nosso cloreto de chumbo, dois se dissolvem. Tudo bem, então fizemos isso na parte A. 0,00079 moles de cloridrato de chumbo dissolvidos em nossa água e nossa solubilidade molar era, portanto, 0,016 molar.Então essa é a concentração de cloreto de chumbo dois que vamos perder aqui. Portanto, vamos perder a concentração de 0,016 molar de cloretos de chumbo dois. E vamos presumir que todo o cloreto de chumbo dois que se dissolveu se dissocia completamente em íons. Assim, para cada mol de chumbo e dois cloreto que se dissolve, obtemos um mol de chumbo e dois íons mais na solução. Portanto, se estamos perdendo 0,016 para a concentração de cloreto de chumbo dois, estamos ganhando 0,016 para a concentração de chumbo dois mais. E para o ânion cloreto, desta vez nossa razão molar foi de um para dois, então precisamos multiplicar esse número por dois. Portanto, 0,016 vezes dois é igual a 0,032. Portanto, estamos ganhando 0,032 molar para a concentração de ânions cloreto quando o PbCl2 que é solúvel em água se dissolve. Portanto, o equilíbrio que devemos ter uma concentração de chumbo dois mais íons é 0,016 molar e nossa concentração de cloreto deve ser 0,032 molar. E agora estamos prontos para escrever nossa expressão de equilíbrio. Então escrevemos K, e uma vez que este é um equilíbrio de solubilidade, vamos escrever Ksp. Então Ksp é igual a – lembre-se da concentração de produtos sobre os reagentes e, portanto, também precisamos pensar sobre os coeficientes. Então, vamos pensar sobre nosso produtos primeiro. Pb dois mais, então temos a concentração de Pb dois mais e vamos elevar a concentração à potência do coeficiente e aqui nosso coeficiente é um. Portanto, vamos elevá-la à primeira potência. Então vamos multiplicar isso pela concentração de ânions cloreto, então Cl menos, e então vamos aumentar a concentração à potência do coeficiente. Então, aqui nosso coeficiente é dois, então vamos elevá-lo à segunda potência. Tudo bem, isso é tudo sobre a concentração de seus reagentes, mas aqui temos um sólido puro. Lembre-se, deixamos de fora os líquidos puros e os sólidos puros de expressões de equilíbrio, então esta é nossa expressão de equilíbrio. A constante do produto de solubilidade, Ksp, é igual à concentração de chumbo dois mais íons à primeira potência vezes a concentração de ânions cloreto à segunda potência. E agora podemos resolver para Ksp porque sabemos as concentrações de equilíbrio de nossos íons. Podemos inserir esses números. Então, era 0,016 para a derivação dois mais e era 0,032 para Cl menos. Portanto, agora podemos resolver para Ksp. Ksp é igual a 0,016 para o primeiro potência vezes 0,032 elevado à segunda potência. Podemos pegar a calculadora e ir em frente e fazer isso .032 ao quadrado vezes 0,016 nos dá 1,6 vezes 10 elevado a cinco negativos. Portanto, isso é igual a 1,6 vezes 10 elevado a cinco negativos. é a constante do produto de solubilidade, Ksp, de chumbo dois cloretos comer 25 graus Celsius. Bem, devo dizer que tenho visto valores diferentes para Ksp, para cloridrato de chumbo nesta temperatura. E então você pode ver um diferente se estiver procurando em um livro diferente, mas para mim isso não é o mais importante. Para mim, o importante é entender como calcular Ksp pensando sobre – escrevendo uma expressão de equilíbrio e pensando sobre as concentrações de equilíbrio de seus produtos, de seus íons. E, finalmente, vamos apenas conversar sobre o que aconteceria se tivéssemos tentado dissolver 100 gramas em vez de nossos 10 gramas originais de cloreto de chumbo dois no mesmo volume de água e na mesma temperatura. Vamos voltar até o início . Portanto, tentamos fazer 100 gramas em vez de 10 desta vez. Então, todo o caminho de volta até aqui. Tudo bem, então em vez de 10, vamos falar sobre 100. Bem, ainda assim apenas 0,22 gramas se dissolvem em nossos 50 mililitros de água. Então, teríamos uma pilha maior de cloreto de chumbo dois não dissolvido, mas já que ainda somos capazes de apenas dissolver 0,22 gramas, a solubilidade molar permaneceria a mesma. E se a molarsolubilidade permanecer a mesma, isso significa que nossas concentrações de equilíbrio permaneceriam as mesmas e então Ksp é exatamente o mesmo valor. E assim, esperançosamente, isso o ajudará a entender que é “realmente – é” a concentração de PbCl2 que dissolve o que determina seu Ksp. Não é a parte não resolvida.