-물에 약간만 용해되는 이온 화합물이 많이 있습니다. 그리고 두 개의 염화물은 이러한 이온 화합물 중 하나입니다. 그래서 우리가 섭씨 25 도의 온도에서 물 50 밀리리터에 10 그램의 염화 납 2 개를 첨가했다고 가정 해 봅시다. 그리고 .22 그램의 2 염화물 납만 용해된다고 가정 해 봅시다. 좋아, 그래서 대부분의 염화 납은 녹지 않았고 우리는 여기 비커에 그것을 보여줄 수 있습니다. 그래서 이것이 우리의 용해되지 않은 두 개의 염화물을 나타낸다고합시다. 맞습니까? 이것은 우리의 비커에있는 고체입니다. 두 개의 염화물 납 중 일부는 소량이 용해됩니다. 겨우 .22 그램입니다. 용액의 이온. 우리는 용액에 leadtwo 플러스 이온, PB2 플러스와 클로라이드 음이온, Cl 마이너스를 가질 것입니다. 그래서 이것은 무슨 일이 일어나고 있는지에 대한 약간의 그림에 불과합니다. 이제 우리는 납 2 염화물의 포화 용액을 얻었습니다. 포화 용액이 있습니다. 그래서 우리는 용액에 이온이 있고 많은 양의 용해되지 않은 두 개의 염화물이 있습니다. 좋아요, 파트 A에서 우리의 임무는 섭씨 25도에서 물에 염화 납 2의 용해도를 계산하는 것입니다. 그리고 먼저, 우리는 용해도를 리터당 그램으로 찾을 것입니다. 좋아, 그래서 그램 당 .22 그램이 용해되었습니다. 그래서 .22 그램이 50 밀리리터의 물에 용해되었습니다. 우리가 소수점을 1, 2, 3으로 옮기면 ” s .05 리터. 그래서 이것은 .05 리터입니다. .22를 .05로 나누면 리터당 4.4g입니다. 이것이 용해도입니다. 그리고 용해도는 포화 용액 1 리터에 용질의 그램 수입니다. 따라서 물 1 리터가 있다면 그 용액 1 리터에 약 4.4 그램의 염화 납 2 개만 녹일 수 있습니다. 이것이 이것이 단지 약간 용해되는 이온 성 화합물 인 이유입니다. 소량이 녹습니다. 좋아요, 우리는 또한 몰 용해도 인 리터당 몰의 용해도를 찾을 수 있습니다. 그래서 우리는 그램을 알고 그램이 .22 그램이라는 것을 압니다. 여기에 .22 그램이 있습니다. 두더지를 찾으려면 몰 질량을 알아야합니다. 그래서 염화 납 2의 경우 몰 질량이 207.2 인 납이 있습니다. 그래서 우리는 207.2가 있습니다. 여기에 두 개의 염소가 있기 때문에 35.45를 두 번 더해야합니다. PbCl2. 그래서 두 번 35.45. 두 번 35.45는 70.9입니다.이 값을 207.2에 더하면 몰당 278.1g이됩니다. 이것이 몰 질량입니다. PbCl2의. 따라서 그램을 몰당 그램으로 나누면 그램을 몰당 278.1 그램으로 나누면 그램이 상쇄됩니다. 우리는 두더지에 1 대 1을 얻을 것입니다. 그래서 이것은 우리에게 얼마나 많은 두더지를 알려줄 것입니다. 그래서 “계산기를 꺼내서 이것을합시다. 그래서 우리는 .22 그램을 278.1로 나누면 .00079 두더지가됩니다. 그래서 이것을 반올림하면 .00079 몰이 될 것입니다. 우리는 몰 용해도를 찾으려고하므로 몰을 리터로 나눌 필요가 있습니다. 그리고 우리는 이미 리터가 .05임을 보았습니다. 그래서 우리는 이것을 .05 리터로 나눌 필요가 있습니다. 여기서 반올림 한 숫자를 사용하겠습니다. 따라서 .00079를 .05로 나누면 .0158의 몰 용해도가 .016으로 반올림됩니다. 그래서 이것은 .016과 같고 이것은 어금니가 될 것입니다. 리터 이상의 두더지는 몰 농도입니다. 그래서 이것은 섭씨 25도에서 물에있는 두 염화 납의 몰 용도입니다. 분명히 온도를 변경하면 물에 녹을 수있는 양이 변경되기 때문에 반드시 온도를 지정해야합니다. 좋습니다. 이것이 용해도와 몰 용해도의 개념입니다. 파트 B에서 우리의 목표는 염화 납 2에 대해 섭씨 25도에서 용해도 곱 상수 Ksp를 계산하는 것입니다. Ksp는 실제로 평형 상수입니다. 용해도 평형에 대해. 여기이 그림에 대해 생각해 봅시다. 그래서 우리는 납 2 염화물의 포화 된 용액을 가지고 있고 우리의 용액은 고체 인 납 2 염화물과 접촉합니다. 그리고 평형에서 용해 속도는 침전 속도와 같습니다. 그래서 고체가 이온으로 변하는 속도는 이온이 다시 고체로 변하는 속도와 같으므로 계속해서 여기에 표현해 보겠습니다. PbCl2, 납 2 염화물은 고체입니다. 그리고 우리의 이온은 Pb 2 플러스 인 용액과 Cl 마이너스입니다. 균형을 잡아야합니다. 그래서 여기 염소 음이온 앞에 2 개가 필요합니다. 나머지는 모두 1 개가됩니다. 그래서 우리가 평형 상수 Ksp를 찾으려고한다면, 우리는 빙상에서 시작해야합니다. 그래서 우리는 초기 농도로 시작할 것입니다. 따라서 초기 농도는 변화에 대해 생각해야합니다. 마지막으로 평형 농도를 찾을 수 있습니다. 그러니 아직 아무것도 녹지 않은 척 해봅시다. 그래서 우리의 용액을 아직 만들지 않은 척 해봅시다. 우리의 포화 된 용액입니다. 그래서 우리 제품의 초기 농도는 0이 될 것입니다. 좋습니다. 다음으로, 우리는 얼마나 2 염화 납의 두 개가 용해됩니다. 좋아요, 그래서 우리는 A 부분에서 .00079 몰의 두 염화 납을 물에 녹 였고 따라서 우리의 몰 용해도는 .016 몰이었습니다.이것이 우리가 여기서 잃게 될 두 염화 납의 농도입니다. 그래서 우리는 .016 몰 농도의 납 2 염화물을 잃게 될 것입니다. 그리고 우리는 용해 된 납 2 염화물 모두가 완전히 이온으로 해리된다고 가정 할 것입니다. 그래서 용해되는 납 2 염화물의 1 몰에 대해 용액에 1 몰의 납 2와 이온을 얻습니다. 그래서 만약 우리가 염화 납 2의 농도에 대해 .016을 잃는다면, 우리는 납 2 플러스의 농도에 대해 .016을 얻게됩니다. 그리고 염화 음이온의 경우 이번에는 몰비가 1 대 2 였으므로이 숫자에 2를 곱해야합니다. 따라서 .016 x 2는 .032와 같습니다. 그래서 우리는 물에 용해되는 PbCl2가 용해 될 때 염화 음이온의 농도에 대해 0.032 몰을 얻습니다. 따라서 평형 상태에서는 leadtwo + 이온의 농도가 .016 몰이고 염화 이온의 농도는 .032 몰이어야합니다. 이제 우리는 균형 표현을 쓸 준비가되었습니다. 그래서 우리는 K를 쓰고 이것이 용해도 평형이기 때문에 Ksp를 쓸 것입니다. 그래서 Ksp는 다음과 같습니다. 반응물에 대한 생성물의 농도를 기억하고 계수에 대해서도 생각할 필요가 있습니다. 제품 먼저. Pb 2 더하기, 그래서 우리는 Pb 2 더하기의 농도를 가지고 있습니다. 그리고 우리는 농도를 계수의 거듭 제곱으로 올릴 것이고 여기서 우리 계수는 1입니다. 그래서 우리는 이것을 첫 번째 제곱으로 올릴 것입니다. 그리고 나서 우리는 여기에 염화 음이온의 농도를 곱할 것입니다. 그래서 Cl 마이너스, 그리고 우리는 그 농도를 계수의 거듭 제곱으로 올릴 것입니다. 그래서 여기서 우리의 계수는 2입니다. 그래서 우리는 이것을 2 제곱으로 올릴 것입니다. 좋아요, 이것은 당신의 반응물의 농도 전체입니다. 그러나 여기에는 순수한 고체가 있습니다. 기억하세요, 우리는 순수한 액체와 순수한 고체는 평형 표현식이므로 이것은 우리의 평형 표현식입니다. 용해도 곱 상수 Ksp는 납 2 더하기 이온의 농도를 1 승으로 곱한 값에 염화 음이온의 농도를 2 승으로 곱한 것과 같습니다. 이제 Ksp를 구할 수 있습니다. 이온의 평형 농도를 알고 있습니다.이 숫자를 연결할 수 있습니다. 따라서 리드 2 플러스의 경우 .016이었고 Cl 마이너스의 경우 .032였습니다. 이제 Ksp를 구할 수 있습니다. Ksp는 첫 번째 값의 .016과 같습니다. 거듭 제곱 곱하기 .032의 2 제곱. 우리는 계산기를 꺼내서 계속 진행할 수 있습니다. .032 제곱 곱하기 .016은 우리에게 1.6 x 10에서 -5를줍니다. 따라서 이것은 1.6 x10에서 -5입니다. 2 염화 납의 용해도 제품 상수 Ksp 섭씨 25도를 먹습니다. 이제이 온도에서 2 염화 납에 대해 Ksp에 대해 다른 값을 보았다고 말해야합니다. 그래서 당신이 “다른 교과서를보고 있다면 다른 것을 보게 될 것입니다.하지만 저에게는 그것이 중요한 것이 아닙니다.” 나에게 중요한 것은 평형 표현식을 작성하고 제품과 이온의 평형 농도에 대해 생각함으로써 Ksp를 계산하는 방법을 이해하는 것입니다. 그리고 마지막으로, 같은 양의 물과 같은 온도에서 원래의 10 그램의 염화 납 2 개 대신 100 그램을 녹이려고했을 때 어떤 일이 벌어 질지에 대해 이야기 해 보겠습니다. 처음으로 돌아가 보겠습니다. . 그래서 이번에는 10이 아닌 100 그램을하려고합니다. 그래서 여기까지 다시. 좋습니다. 10 대신에 100에 대해 이야기하겠습니다. 음, 여전히 .22 그램 만 50ml의 물에 녹을 것입니다. 그래서 우리는 더 큰 더미의 녹지 않은 염화 납 2 개를 갖게 될 것입니다.하지만 우리는 여전히 .22g을 녹이면 몰 용해도가 동일하게 유지됩니다. 그리고 몰 용해도가 동일하게 유지된다면 이는 우리의 평형 농도가 동일하게 유지되고 soKsp는 정확히 동일한 값임을 의미합니다. 그리고 바라건대, 그것이 당신의 Ksp를 결정하는 것은 용해되는 PbCl2의 농도라는 것을 이해하는 데 도움이되기를 바랍니다. 녹지 않은 부분이 아닙니다.