NH3: n moolimassa = 17,03052 g / mol
Tämä yhdiste tunnetaan myös nimellä ammoniakki.
Muunna NH3-grammat mooleiksi tai moolia NH3 grammoina
Molekyylipainolaskelma:
14.0067 + 1.00794 * 3
›› Suhteellinen koostumus prosentteina
| Elementti | Symboli | Atomamassa | Atomien määrä | Massaprosentti |
| vety | H | 1,00794 | 3 | 17,755% |
| Typpi | N | 14.0067 | 1 | 82.245% |
›› Laske kemiallisen yhdisteen molekyylipaino
›› Lisätietoja moolimassasta ja molekyylipainosta
Kemiassa kaavan paino on määrä, joka lasketaan kertomalla kemikaalin kunkin elementin atomipaino (atomipainoyksikköinä). kaava for-elementissä olevan alkuaineen atomien lukumäärällä mula, lisäämällä sitten kaikki nämä tuotteet yhteen.
Tämän sivuston yleinen pyyntö on muuntaa grammat mooleiksi. Tämän laskutoimituksen loppuun saattamiseksi sinun on tiedettävä, mitä ainetta yrität muuntaa. Syynä on, että aineen moolimassa vaikuttaa muuntumiseen. Tämä sivusto kertoo, kuinka moolimassa löytyy.
Kaavan painot ovat erityisen hyödyllisiä määritettäessä reagenssien ja tuotteiden suhteellisia painoja kemiallisessa reaktiossa. Näitä kemiallisesta yhtälöstä laskettuja suhteellisia painoja kutsutaan joskus yhtälöpainoiksi.
Tällä sivustolla käytetyt atomipainot ovat peräisin NIST: ltä, National Institute of Standards and Technology. Käytämme yleisimpiä isotooppeja. Näin lasketaan moolimassa (keskimääräinen molekyylipaino), joka perustuu isotrooppisesti painotettuihin keskiarvoihin. Tämä ei ole sama kuin molekyylimassa, joka on yhden hyvin määriteltyjen isotooppien molekyylin massa. Suurimmaksi osaksi stoikiometrisiä laskelmia varten määritämme tavallisesti moolimassaan, jota voidaan kutsua myös normaaliksi atomipainoksi tai keskimääräiseksi atomimassaksi. atomipainot ja laske aineen molekyylipaino.
Moolimassan löytäminen alkaa grammoina yksikköä kohti (g / mol). Laskettaessa kemiallisen yhdisteen molekyylipainoa se kertoo meille, kuinka monta grammaa on yhden moolin kyseistä ainetta. Kaavan paino on yksinkertaisesti kaikkien annettujen kaavojen atomien paino atomimassaina.
Jos moolimassaa laskettaessa käytetty kaava on molekyylikaava, laskettu kaavan paino on molekyylipaino. Minkä tahansa yhdisteen atomin tai atomiryhmän painoprosentti voidaan laskea jakamalla kaavan atomin (tai atomiryhmän) kokonaispaino kaavan painolla ja kertomalla 100: lla.
