– On monia ionisia yhdisteitä, jotka liukenevat vain vähän veteen. Ja lyijy kaksi kloridia on yksi niistä ionisista yhdisteistä. Sanotaan siis, että lisäsimme 10 grammaa lyijyä kaksi kloridia 50 millilitraan vettä 25 celsiusasteen lämpötilassa. Ja sanotaan, että vain .22 grammaa kaksi kloridia lyijyä liukenee. Selvä, joten suurin osa kahdesta lyijykloridista on liukenematon ja voimme mennä eteenpäin ja näyttää sen dekantterilasissamme täällä. Joten sanotaan, että tämä edustaa liukenematonta lyijyä, kahta kloridia, eikö? Joten tämä on kiinteä aine dekantterilasissamme. Jotkut lyijystä, kaksi kloridia liukenevat, pieni määrä. Vain .22 grammaa, joten meillä on vielä jonkin verran ioneja liuoksessa. Meillä tulee olemaan kaksi lyijyä plus-ioneja liuoksessa, PB kaksi plus- ja kloridi-anionia, Cl miinus. Joten tämä on vain pieni kuva siitä, mitä tapahtuu, eikö? Meillä on nyt kyllästetty liuos lyijyä kaksi kloridia. Meillä on kylläinen ratkaisu. Joten meillä on ioneja liuoksessa ja meillä on suuri määrä liukenematonta lyijyä ja kahta kloridia. Selvä, osassa A tehtävämme on laskea kahden kloridin liukoisuus veteen 25 celsiusasteessa. Ensin löydämme liukoisuuden grammoina litrassa. Selvä, siis grammoina perlitraa, .22 grammaa liuennut. Joten .22 grammaa liuotettuna 50 millilitraan vettä. Jos siirrämme desimaalipilkkuamme yksi, kaksi, kolme, niin ” s. 05 litraa. Joten tämä on 0,05 litraa. .22 jakamalla 0,05 on 4,4 grammaa litrassa. Joten se on liukoisuus. Ja liukoisuus on sitten grammoina liuenneita aineita litraa kyllästettyä liuosta. Joten jos sinulla olisi yksi litra vettä, voit liuottaa vain noin 4,4 grammaa lyijyä ja kahta kloridia siihen litraan liuosta. Joten siksi tämä on vain vähän liukoinen ioninen yhdiste. Pieni määrä liukenee. Selvä, voisimme löytää myös liukoisuuden moolina litrassa, mikä olisi molaarinen liukoisuus. Joten tiedämme grammaa, tiedämme gramman olevan .22 grammaa. Joten meillä on täällä .22 grammaa. Moolien löytämiseksi meidän on tiedettävä moolimassa. Joten lyijylle kahdelle kloridille meillä on lyijyä, jonka moolimassa on 207,2. Joten meillä on 207,2. Tähän meidän on lisättävä kaksi kertaa 35,45, koska meillä on kaksinkertaisia klooripitoisuuksia, oikein, PbCl2. Joten kaksi kertaa 35,45. Kaksi kertaa 35,45 on 70,9. Jos lisätään se 207,2: een, lisää 278,1 grammaa moolia kohti. Se on moolimassa PbCl2: sta. Joten jos jaamme grammat grammoina moolia kohden, jaamme grammat 278,1 grammassa moolia kohden, gramma peruisi. Me saisimme yhden yli yhden moolin yli. Joten tämä kertoo meille, kuinka monta moolia. Joten päästetään ulos laskimesta ja annetaan tehdä tämä. Joten meillä on .22 grammaa jaettuna 278.1: lla ja se antaa meille .00079 moolia. Joten jos pyöristän sen, saisimme .00079 moolia. Yritämme löytää molaarinen liukoisuus, joten meidän on jaettava moolit litroilla. Ja jo näimme, että litra oli 0,05, joten meidän on jaettava se 0,05 litralla. Menemme eteenpäin ja käytämme pyöristettyä lukua täällä. Joten .00079 jaettuna 0,05: lla antaa molaarisen liukoisuuden 0,0158, jonka aion pyöristää arvoon 0,016. Joten tämä on yhtä suuri kuin 0,016 ja tämä olisi molaarinen, eikö? Moolit yli litraa ovat mololaarisuutta. Joten tämä on lyijyn, kaksi kloridia, molaarinen liukoisuus veteen 25 celsiusasteessa. Sinun on varmistettava, että määrität lämpötilan, koska tietenkin, jos muutat lämpötilaa, muutat kuinka paljon liukenee veteen. Selvä, niin ”ajatus liukoisuudesta ja molaarisesta liukoisuudesta. Osassa B tavoitteemme on laskea liukoisuustuotevakio Ksp 25 celsiusasteessa lyijylle kahdelle kloridille. Ksp on oikeastaan vain tasapainovakio. Joten ajattelkaamme” noin liukenemistasapainosta. Ajatelkaamme tätä kuvaa täällä. Joten meillä on kyllästetty lyijyn kaksi kloridiliuosta ja ratkaisumme ei ole täällä kiinteän aineemme, lyijyn kaksi kloridia, kanssa. Ja tasapainossa liukenemisnopeus on yhtä suuri kuin saostumisnopeus. nopeus, jolla kiinteä aine muuttuu ioneiksi, on sama kuin nopeus, jolla ionit muuttuvat takaisin kiinteäksi aineeksi. Anna siis mennä eteenpäin ja edustaa sitä tässä. PbCl2, lyijy kaksi kloridia on kiinteä aineemme. Ja ionimme ovat Pb kaksi plusiiniliuosta ja Cl miinus. Meidän on tasapainotettava tämä, joten tarvitsemme kaksi täällä kloridianionimme edessä, ja kaikki muu saisi yhden. Joten jos yritämme löytää tasapainovakion, Ksp, meidän on aloitettava jäätaulukolla. Joten aloitamme alkupitoisuudella. Joten alkupitoisuus, sitten meidän on ajateltava muutosta, ja lopuksi voimme löytää tasapainopitoisuudet. Joten teeskentelekö, että mikään muu ei ole vielä liuennut. Joten teeskentelkäämme, että ei ole vielä tehty ratkaisumme, kyllästetty ratkaisumme. Joten alkupitoisuutemme olisivat nollia tuotteillemme. No, seuraavaksi meidän on mietittävä kuinka paljon Kaksi kloridia liukenee. Hyvä on, joten teimme sen osittain A. .00079 moolia veteen liuotettua lyijyklorokloridia ja molaarinen liukoisuutemme oli siis 0,016 molaarista.Joten se on kahden lyijyn pitoisuus, jonka menetämme täällä. Joten menetämme 016 molaarista lyijyä kaksi kloridia. Ja oletamme, että kaikki liuenneet kaksi lyijykloridia dissosioituvat kokonaan ioneiksi. Joten jokaista liuenneen lyijyn kaksi kloridimoolia kohden saadaan yksi mooli lyijyä ja plus-ioneja liuoksessa. Joten jos menetämme 0,016 lyijyn kaksi kloridipitoisuutta varten, saamme 0,016 lyijyn kaksi plus-konsentraatiota varten. Ja kloridianionille, tällä kertaa moolisuhteemme oli yksi tai kaksi, joten meidän on kerrottava tämä luku kahdella. Joten 0,016 kertaa kaksi on yhtä suuri kuin 0,032. Joten saamme 0,032 moolia kloridianionien konsentraatiolle, kun veteen liukeneva PbCl2 liukenee. Joten epätasapainon pitäisi johtaa lyijykivien plus -ionien pitoisuus 0,016 moolia ja kloridien pitoisuuden tulisi olla 0,32 molaarista. Ja nyt olemme valmiita kirjoittamaan tasapainolausekkeen. Joten kirjoitamme K, ja koska tämä on liukoisuustasapaino, kirjoitamme Ksp. Joten Ksp on yhtä suuri kuin – muista tuotteiden pitoisuus reagoivien aineiden suhteen ja siksi meidän on myös ajateltava kertoimia. Ajattelkaamme siis ensin. Pb kaksi plus, joten meillä on Pb kahden plus-pitoisuus ja nostamme pitoisuuden kertoimen tehoon, ja tässä kerroin on yksi. Joten nousemme ensimmäiseen voimaan. Sitten kerromme tämän kloridianionien pitoisuudella, joten Cl miinus, ja sitten porrastamme pitoisuuden kertoimen tehoon. Joten tässä kerroin on kaksi, joten nostamme sen toiseen voimaan. Hyvä on, tämä on kaikki reaktanttisi pitoisuus, mutta meillä ei ole puhdasta kiinteää ainetta. Muista, että jätämme pois puhtaat nesteet ja puhtaat kiinteät aineet Tasapainolausekkeet, joten tämä on tasapainolausekkeemme.Liukoisuustuotevakio Ksp on yhtä suuri kuin lyijyn kaksi plus-ionia ensimmäiseen tehoon kertaa kloridianionien pitoisuus toiseen tehoon. Ja niin voimme nyt ratkaista Ksp: n, koska tiedämme ioniemme tasapainopitoisuudet. Voimme kytkeä nämä numerot sisään. Joten se oli 0,016 lyijylle kahdelle plus ja 0,032 Cl: lle miinus. Joten voimme nyt ratkaista Ksp: n. Ksp on yhtä suuri kuin 0,016 ensimmäiseen tehoajat .032 toiseen tehoon. Voimme ottaa laskimen ja mennä eteenpäin ja tehdä tämä. .032 neliö kertaa .016 antaa meille 1,6 kertaa 10 negatiiviseen viiteen. Joten tämä on yhtä suuri kuin 1,6 kertaa10 negatiiviseen viiteen. on kahden kloridin liukoisuustuotevakio Ksp syö 25 astetta. Nyt minun pitäisi sanoa, että olen nähnyt erilaisia arvoja Ksp: lle, lyijyklorokloridille tässä lämpötilassa. Joten saatat nähdä erilaista, jos etsit eri oppikirjaa, mutta minulle se ei ole tärkeä asia. Minulle on tärkeää ymmärtää kuinka laskea Ksp ajattelemalla – kirjoittamalla tasapainolauseke ja ajattelemalla tuotteidesi, ioniesi tasapainopitoisuuksia. Ja lopuksi, puhutaanpa vain siitä, mitä tapahtuisi, jos olisimme yrittäneet liuottaa 100 grammaa alkuperäisen 10 gramman lyijyn sijasta kaksi kloridia samaan tilavuuteen vettä ja samassa lämpötilassa. Mennään eteenpäin aina alkuun . Joten yritämme tehdä 100 grammaa 10: n sijaan tällä kertaa. Joten aina takaisin tänne. Selvä, joten puhutaan 10: n sijasta 100: sta. No, silti vain .22 grammaa liukenisi 50 millilitraan vettä. Joten meillä olisi isompi kasa liukenematonta lyijyä, kaksi kloridia, mutta koska voimme edelleen vain liuottamalla 0,22 grammaa, mooliliukoisuus pysyisi samana. Ja jos molaarinen liukoisuus pysyy samana, se tarkoittaa, että tasapainopitoisuutemme pysyisivät samana ja soKsp on täsmälleen sama arvo. Ja toivottavasti se auttaa sinua ymmärtämään, että se ”todella” se on PbCl2: n pitoisuus, joka liuottaa määräävän Ksp: si. Se ei ole liukenematon osa.