Johdatus kemiaan (Suomi)
Oppimistavoite
- Laske kahden aineen välinen moolisuhde niiden tasapainoisen reaktion perusteella
Tärkeimmät kohdat
- Moolisuhteet ilmoittavat reagoivien aineiden ja tuotteiden osuudet, joita käytetään ja muodostuu kemiallisessa reaktiossa.
- Moolisuhteet voidaan johtaa tasapainotetun kemiallisen yhtälön kertoimista.
- Tasapainoisen yhtälön stöhkiometriset kertoimet ja moolisuhteet eivät kerro todellisia kulutettujen reagenssien ja muodostuneiden tuotteiden määriä.
- stökiömetrinen suhde Tuotteiden ja reagenssien kertoimien suhde tasapainoisessa reaktiossa. Tätä suhdetta voidaan käyttää reaktiossa tuotettujen tai käytettyjen tuotteiden tai reagenssien määrän laskemiseen.
Term
Kemialliset yhtälöt ovat symbolisia esityksiä kemiallisista reaktioista. Kemiallisessa yhtälössä reaktiomateriaalit kirjoitetaan vasemmalle ja tuotteet oikealle; molemmat puolet erotetaan yleensä nuolella, joka osoittaa reaktion suunnan. Kunkin yksikön vieressä oleva numeerinen kerroin tarkoittaa reaktiossa käytettyä absoluuttista stökiometristä määrää. Koska massan säilymislaki määrää, että jokaisen alkuaineen määrän on pysyttävä muuttumattomana kemiallisen reaktion