Johdatus kemiaan
Oppimistavoite
- Erota kapillaaritoiminta muista voimista
Tärkeimmät kohdat
- Nesteen nousua tai laskua kapillaariputkessa säätelee koheesion ja tarttuvuuden voimien tasapaino.
- Inermolekulaariset voimat ovat vastuussa koheesiosta ja tarttuvuudesta.
- Kapeampi lasiputken reikä, sitä suurempi on nesteen nostamisen tai laskemisen määrä.
- kapillaari kapeaan putkeen.
- koheesio Erilaiset molekyylien väliset voimat, jotka pitävät kiinteitä aineita ja nesteitä yhdessä.
- tarttuvuus Aineen kyky tarttua toisin kuin aineeseen.
- meniski Kaareva nesteiden pinta putkissa, olivatpa ne koveria tai kuperia, johtuen nesteen pintajännityksestä.
Termit
Koheesio ja kiinnittyminen
Minkä tahansa näytteen molekyylit Aine kokee molekyylien välisiä voimia, jotka ovat houkuttelevia tai vastenmielisiä voimia näytteen atomien tai molekyylien välillä. Tällaiset voimat ovat vastuussa monista havaittavista aineiden käyttäytymistä, kuten faasista, jossa ne ovat tietyissä lämpötila- ja paineolosuhteissa. Kun samanlaisten molekyylien välillä esiintyy houkuttelevia voimia, niitä kutsutaan koheesioiksi tai tuloksena koheesioon, koska ne pitävät näytemolekyylejä