– Es gibt viele ionische Verbindungen, die in Wasser nur wenig löslich sind. Und Blei zwei Chlorid ist eine dieser ionischen Verbindungen. Nehmen wir also an, wir haben 10 g Blei zwei Chlorid zu 50 Milliliter Wasser bei einer Temperatur von 25 Grad Celsius gegeben. Nehmen wir an, nur 0,22 g Blei zwei Chlorid lösen sich auf. Also gut, der größte Teil des Blei-Chlorids ist ungelöst und wir können das hier in unserem Becher zeigen. Nehmen wir also an, dass dies unser ungelöstes Blei zwei Chlorid darstellt, richtig? Dies ist also ein Feststoff in unserem Becherglas. Ein Teil des Bleis zwei Chlorid löst sich in einer kleinen Menge auf. Nur 0,22 Gramm, also werden wir etwas haben Ionen in Lösung. Wir werden zwei Plus-Ionen in Lösung haben, PB zwei Plus- und Chloridanionen, Cl Minus. Das ist also nur ein kleines Bild davon, was passiert, richtig? Wir haben jetzt eine gesättigte Lösung von Blei zwei Chlorid. Wir haben eine gesättigte Lösung. Wir haben also Ionen in Lösung und wir haben eine große Menge an ungelöstem Blei und zwei Chloriden. In Teil A besteht unsere Aufgabe darin, die Löslichkeit von Blei-Zwei-Chlorid in Wasser bei 25 Grad Celsius zu berechnen. Und zuerst werden wir „die Löslichkeit in Gramm pro Liter finden. In Ordnung, also in Gramm Perliter, 0,22 Gramm gelöst. Also 0,22 Gramm gelöst in 50 Millilitern Wasser. Wenn wir unsere Dezimalstelle eins, zwei, drei bewegen, dass“ s .05 Liter. Das sind also 0,05 Liter. .22 dividiert durch .05 ist 4,4 Gramm pro Liter. Das ist also die Löslichkeit. Und die Löslichkeit ist die Anzahl der Gramm gelösten Stoffes in einem Liter einer gesättigten Lösung. Wenn Sie also einen Liter Wasser hätten, könnten Sie nur etwa 4,4 Gramm Blei und zwei Chloride in einem Liter Lösung lösen. Deshalb ist dies nur eine schwerlösliche ionische Verbindung. Eine kleine Menge löst sich auf. In Ordnung, wir könnten auch die Löslichkeit in Mol pro Liter finden, was die molare Löslichkeit wäre. Wir kennen also Gramm, wir wissen, dass die Gramm 0,22 Gramm sind. Wir haben hier also 0,22 Gramm. Um Mol zu finden, müssen wir die Molmasse kennen. Für Blei zwei Chlorid haben wir also Blei mit einer Molmasse von 207,2. Wir haben also 207.2. Dazu müssten wir zweimal 35,45 hinzufügen, weil wir zwei Mal Chlor haben, richtig, PbCl2. Also zweimal 35,45. Zweimal 35,45 ist 70,9. Wenn wir das zu 207,2 hinzufügen, erhalten wir 278,1 Gramm pro Mol. Das ist die Molmasse von PbCl2. Wenn wir also die Gramme durch die Gramme pro Mol teilen, teilen wir die Gramme durch 278,1 Gramm pro Mol, unsere Gramme würden sich aufheben. Wir würden eins über eins über Mol bekommen. Das würde uns also sagen, wie viele Mol. Also lasst uns den Taschenrechner rausholen und das tun. Also haben wir 0,22 Gramm geteilt durch 278,1 und das gibt uns .00079 Mol. Wenn ich das abrunde, erhalten wir .00079 Mol. Wir versuchen, die molare Löslichkeit zu finden, also müssen wir Mol durch Liter teilen. Und wir haben bereits gesehen, dass die Liter 0,05 waren, also müssen wir das durch 0,05 Liter teilen. Wir werden fortfahren und die gerundete Zahl hier verwenden. Also ergibt .00079 geteilt durch .05 eine molare Löslichkeit von .0158, die ich auf .016 runden werde. Das ist also gleich .016 und das wäre molar, oder? Mol über Liter ist Molarität. Dies ist also die Molarlöslichkeit von Blei zwei Chlorid in Wasser bei 25 Grad Celsius. Sie müssen sicherstellen, dass Sie die Temperatur spezifizieren, da Sie natürlich, wenn Sie die Temperatur ändern, ändern, wie viel Candissolve im Wasser ist. Also gut, das ist die Idee der Löslichkeit und der molaren Löslichkeit. In Teil B ist es unser Ziel, die Löslichkeitsproduktkonstante Ksp bei 25 Grad Celsius für Blei zwei Chlorid zu berechnen. Ksp ist wirklich nur eine Gleichgewichtskonstante. Denken wir also nach über das Löslichkeitsgleichgewicht. Denken wir hier oben über dieses Bild nach. Wir haben also eine gesättigte Lösung von Blei-2-Chlorid und unsere Lösung ist hier nicht mit unserem Feststoff Blei-2-Chlorid in Kontakt. Und im Gleichgewicht ist die Auflösungsrate gleich der Niederschlagsrate Die Geschwindigkeit, mit der sich der Feststoff in Ionen verwandelt, ist die gleiche wie die Geschwindigkeit, mit der sich die Ionen wieder in den Feststoff verwandeln. Lassen Sie uns also fortfahren und dies hier darstellen. PbCl2, Blei zwei Chlorid ist unser Feststoff. Und unsere Ionen sind Pb zwei plusin Lösung und Cl minus. Wir müssen das ausgleichen, also brauchen wir hier vor unserem Chloridanion eine Zwei, und alles andere würde eine Eins bekommen. Wenn wir also versuchen, unsere Gleichgewichtskonstante Ksp zu finden, müssen wir mit einem Eistisch beginnen. Also werden wir mit einer anfänglichen Konzentration beginnen. Also eine Anfangskonzentration, dann müssen wir über die Veränderung nachdenken und schließlich können wir Gleichgewichtskonzentrationen finden. Stellen wir uns also vor, dass sich das Gleiche noch aufgelöst hat. Stellen wir uns also vor, wir hätten unsere Lösung noch nicht zu unserer gesättigten Lösung gemacht. Unsere anfänglichen Konzentrationen wären also Null für unsere Produkte. Also gut, als nächstes müssen wir darüber nachdenken, wie viel von unserem Blei lösen sich zwei Chloride auf. Also gut, wir haben das in Teil A gemacht. .00079 Mol Blei-Twochlorid, gelöst in unserem Wasser, und unsere molare Löslichkeit war daher .016 mol.Das ist also die Konzentration von Blei zwei Chlorid, die wir hier verlieren werden. Wir werden also die molare Konzentration von Blei zwei Chloriden um 0,016 verlieren. Und wir werden annehmen, dass das gesamte Blei zwei Chlorid, das sich aufgelöst hat, vollständig in Ionen dissoziiert. Für jedes Mol Blei zwei Chlorid, das sich auflöst, erhalten wir ein Mol Blei zwei plus Ionen in Lösung. Wenn wir also 0,016 für die Konzentration von Blei zwei Chlorid verlieren, gewinnen wir 0,016 für die Konzentration von Blei zwei plus. Und für das Chloridanion war diesmal unser Molverhältnis eins zu zwei, also müssen wir diese Zahl mit zwei multiplizieren. Also ist .016 mal zwei gleich .032. Wir gewinnen also 0,032 Mol für die Konzentration von Chloridanionen, wenn sich das in Wasser lösliche PbCl 2 löst. Daher sollte das Gleichgewicht, in dem wir eine Konzentration von zwei plus zwei Ionen haben sollten, 0,016 molar sein, und unsere Konzentration an Chloridionen sollte 0,032 molar sein. Und jetzt sind wir bereit, unseren Gleichgewichtsausdruck zu schreiben. Also schreiben wir K, und da dies ein Löslichkeitsgleichgewicht ist, werden wir Ksp schreiben. Also ist Ksp gleich – denken Sie an die Konzentration von Produkten über Reaktanten und dann müssen wir auch über die Koeffizienten nachdenken. Denken wir also über unsere nach Produkte zuerst. Pb zwei plus, also haben wir die Konzentration von Pb zwei plus und wir werden die Konzentration auf die Potenz des Koeffizienten erhöhen und hier ist unser Koeffizient eine Eins. Also werden wir diese auf die erste Potenz erhöhen. Dann werden wir dies mit der Konzentration der Chloridanionen multiplizieren, also Cl minus, und dann werden wir die Konzentration auf die Potenz des Koeffizienten erhöhen. Hier ist unser Koeffizient also zwei, also werden wir dies auf die zweite Potenz erhöhen. In Ordnung, dies ist alles über die Konzentration Ihrer Reaktanten, aber hier haben wir einen reinen Feststoff. Denken Sie daran, wir lassen Pureliquids und reine Feststoffe aus Gleichgewichtsausdrücke, das ist also unser Gleichgewichtsausdruck. Die Löslichkeitsproduktkonstante Ksp ist gleich der Konzentration von Blei zwei plus Ionen zur ersten Potenz multipliziert mit der Konzentration von Chloridanionen zur zweiten Potenz. Und so können wir jetzt nach Ksp lösen, weil Wir kennen die Gleichgewichtskonzentrationen unserer Ionen. Wir können diese Zahlen einstecken. Also war es .016 für Blei zwei plus und es war .032 für Cl minus. Also können wir jetzt nach Ksp lösen. Ksp ist gleich .016 zum ersten Potenzzeiten .032 zur zweiten Potenz. Wir können den Taschenrechner herausnehmen und fortfahren und dies tun. .032 Quadratzeiten .016 gibt uns 1,6 mal 10 zu den negativen fünf. Das entspricht also 1,6 mal 10 zu den negativen fünf ist die Löslichkeitsproduktkonstante Ksp von Blei zwei Chlorid essen Sie 25 Grad Celsius. Nun sollte ich sagen, ich habe unterschiedliche Werte für Ksp für Blei-Twochlorid bei dieser Temperatur gesehen. Und so sehen Sie vielleicht einen anderen, wenn Sie „in einem anderen Lehrbuch suchen, aber für mich ist das nicht das Wichtigste. Für mich ist es wichtig zu verstehen, wie man Ksp berechnet, indem man darüber nachdenkt – indem man einen Gleichgewichtsausdruck schreibt und über die Gleichgewichtskonzentrationen Ihrer Produkte, Ihrer Ionen nachdenkt. Und zum Schluss wollen wir nur darüber sprechen, was passieren würde, wenn wir versucht hätten, 100 Gramm anstelle unserer ursprünglichen 10 Gramm Blei, zwei Chloride, in demselben Wasservolumen und bei derselben Temperatur aufzulösen. Gehen wir den ganzen Weg zurück bis zum Anfang . Also versuchen wir diesmal 100 Gramm statt 10 zu machen. Also den ganzen Weg zurück bis hierher. Also gut, statt 10 sprechen wir über 100. Nun, immer noch würden sich nur 0,22 Gramm in unseren 50 Millilitern Wasser auflösen. Wir hätten also einen größeren Haufen ungelöstes Blei, zwei Chloride, aber da wir immer noch nur dazu in der Lage sind 0,22 Gramm auflösen, die molare Löslichkeit würde gleich bleiben. Und wenn die Molarsolubilität gleich bleibt, bedeutet dies, dass unsere Gleichgewichtskonzentrationen gleich bleiben und soKsp genau der gleiche Wert ist. Und so hilft es Ihnen hoffentlich zu verstehen, dass es wirklich die Konzentration des PbCl2 ist, die sich auflöst und die Ihre Ksp bestimmt. Es ist nicht der ungelöste Teil.